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Chimie — Bac 2026
Acides et bases
La chimie acido-basique repose sur les échanges de protons (H⁺). Le pH, les titrages et les solutions tampons sont des outils fondamentaux.
Objectifs
- Calculer le pH
- Réaliser un titrage acido-basique
- Comprendre Ka et pKa
I. Définitions
Acide de Brønsted : donneur de H⁺
Base de Brønsted : accepteur de H⁺
Couples acide/base : HA/A⁻
pH = -log[H₃O⁺]
II. Titrages
Titrage = dosage d'un acide ou d'une base
Point d'équivalence : n(acide) = n(base)
Indicateurs colorés, courbe pH-métrique
III. Solutions tampons
Mélange acide faible + base conjuguée
pH ≈ pKa + log([A⁻]/[HA]) (Henderson-Hasselbalch)
Résiste aux ajouts d'acide ou de base
Formules clés
pH
pH = -log[H₃O⁺]
Henderson
pH = pKa + log([A⁻]/[HA])
Erreurs fréquentes
- ⚠Confondre acide fort et acide faible
- ⚠Oublier la relation entre Ka et pKa
Conseils
- pH < 7 = acide, pH > 7 = basique, pH = 7 = neutre